¡Uf! "Hallar masas molares". Esto es algo que vas a usar un montón en toda la materia y obviamente en los parciales. ¡Es super simple! Solo tenés que tener a mano la
. (Sí, la tabla te dice la masa atómica promedio de los elementos en umas, pero coincide numéricamente con la masa, en gramos, de 1 mol de ese elemento. Así que podés decir que la tabla te dice la masa molar 💅)
Siempre que te den una fórmula química, vos podés considerar que te dieron de dato la masa molar ($Mm$). ¿Por qué? Porque podés calcularla tranquilamente. ¡Resolvamos los ítems!
(a) Agua ($\mathrm{H_2O}$)
Masa molar del agua:
$Mm_{\mathrm{H_2O}} = 2 \cdot Mm_{\mathrm{H}} + Mm_{\mathrm{O}}$
$Mm_{\mathrm{H_2O}} = (2 \cdot 1,008 + 16,0) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{H_2O}} = 18,0 \ \frac{g}{mol}$
(b) Nitrato de amonio ($\mathrm{NH_4NO_3}$)
Masa molar del nitrato de amonio:
$Mm_{\mathrm{NH_4NO_3}} = 2 \cdot Mm_{\mathrm{N}} + 4 \cdot Mm_{\mathrm{H}} + 3 \cdot Mm_{\mathrm{O}}$
$Mm_{\mathrm{NH_4NO_3}} = (2 \cdot 14,01 + 4 \cdot 1,008 + 3 \cdot 16,0) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{NH_4NO_3}} = (28,02 + 4,032 + 14,01 + 48,0) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{NH_4NO_3}} = 80,05 \ \frac{g}{mol}$
(c) Urea (($\mathrm{NH_2})_2\mathrm{CO}$)
Masa molar de la urea:
$Mm_{\mathrm{(NH_2)_2CO}} = 2 \cdot Mm_{\mathrm{N}} + 4 \cdot Mm_{\mathrm{H}} + Mm_{\mathrm{C}} + Mm_{\mathrm{O}}$
$Mm_{\mathrm{(NH_2)_2CO}} = (2 \cdot 14,01 + 4 \cdot 1,008 + 12,01 + 16,0) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{(NH_2)_2CO}} = (28,02 + 4,032 + 12,01 + 16,0) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{(NH_2)_2CO}} = 60,05 \ \frac{g}{mol}$
(d) Dicromato de potasio ($\mathrm{K_2Cr_2O_7}$)
Masa molar del dicromato de potasio:
$Mm_{\mathrm{K_2Cr_2O_7}} = 2 \cdot Mm_{\mathrm{K}} + 2 \cdot Mm_{\mathrm{Cr}} + 7 \cdot Mm_{\mathrm{O}}$
$Mm_{\mathrm{K_2Cr_2O_7}} = (2 \cdot 39,10 + 2 \cdot 51,996 + 7 \cdot 16,0) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{K_2Cr_2O_7}} = (78,20 + 103,992 + 112,0) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{K_2Cr_2O_7}} = 294,19 \ \frac{g}{mol}$
(e) Fosfato de calcio ($\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$)
¡Ojo acá! el paréntesis con subíndice 2, indica que hay 2 $\mathrm{PO_4}$, entonces tenés que contar con cuidado. Hay 3 $\mathrm{Ca}$, 2 $\mathrm{P}$ y 8 $\mathrm{O}$
Masa molar del fosfato de calcio:
$Mm_{\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}} = 3 \cdot Mm_{\mathrm{Ca}} + 2 \cdot (Mm_{\mathrm{P}} + 4 \cdot Mm_{\mathrm{O}})$
$Mm_{\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}} = (3 \cdot 40,08 + 2 \cdot (30,97 + 4 \cdot 16,0)) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}} = (120,24 + 2 \cdot (30,97 + 64,0)) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}} = (120,24 + 2 \cdot 94,97) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}} = (120,24 + 189,94) \ \frac{g}{mol}$
$Mm_{\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}} = 310,18 \ \frac{g}{mol}$
